pH:n muutos

Seuraa 
Viestejä45973
Liittynyt3.9.2015

Jos laitetaan litraan puhdasta vettä 10^-5 mol oksoniumioneja, niin silloinhan pH:n voi laskea kaavalla: pH= -log(10^-5) = 5.
Mutta jos litraan lisätään oksoniumioneja vaikka 10^-10 mol, niin yllä oleva kaava antaa pH:ksi 10. Siis kun lisätään happoa, pH nousee. Ei kai pidä paikkaansa? Miten tuon sitten voisi laskea?

Kommentit (6)

Vierailija

10^-5 = 0,00001 mol
10^-10 = 0,0000000001 mol

10^-10 on vähemmän kuin 10^-5 eli kun lisää vähemmän happoa, on liuos emäksisempää.

DerMack
Seuraa 
Viestejä1839
Liittynyt16.3.2005

ja neutraalissakin (pH 7) liuoksessa niitä oksoniumioneja löytyy jonkinverran, pointti on siinä että ratkaisevaa onkin niiden H3O+ ja HO- ionien suhde vesiliuoksessa

jos kemiastani yhtään muistan...

kytoann
Seuraa 
Viestejä1906
Liittynyt16.3.2005

Puhtaan veden pH on 7, eli siinä on oksoniumionipitoisuus 10^-7. Kun siihen lisätään 10^-5 mol oksoniumioneja, pH tulee olemaan jotain 4,9999 . Siis [H3O] = 0,0000101

Jos lisätään 10^-10 mol , pH tulee olemaan jotain pikkuisen alle 7 . [H3O] = 0,0000001001.

Olikohan tämä nyt näin? pitää kerrata vanhoja tietoja.

Tyhmyydelle minä olen vihainen kuin rakkikoira; mutta viisaus ei ole kaikille suotu.

Vierailija

Periaatteessa joo, ja koska oksonium- ja hydroksidi-ionien konsentraatioiden suhde on vakio (vissiin 10^-14), voidaan toisesta laskea aina toinen. Eli jos toista lisätään, toinen vähentyy automaattisesti, koska OH- + H3O+ -> 2 H2O.

Vierailija

Vesi on molekyyli, eli miten kahdesta IONISTA voi muodostua kovalenttisiä sidoksia? Eli vesi on oikeasti ioniyhdiste eli suola

Uusimmat

Suosituimmat