Apua lukion kemian tehtävään

Seuraa 
Viestejä45973
Liittynyt3.9.2015

Kuumennettiin 9,6g natriumnitraatin ja kaliumnitraatin seosta, jolloin vapautui 1,7g happikaasua. Laske alkuperäisen seoksen massaprosenttinen koostumus, kun tiedetään, että nämä nitraatit hajoavat vastaaviksi nitriiteiksi NaNO2 ja KNO2.

Kommentit (2)

Vierailija

Paremmat kemistit voivat korjata, jos on väärin:

Reaktioyhtälöt:
2 NaNO3 -> 2NaNO2 + O2
2 KNO3 -> 2KNO2 + O2

Merkkaa NaNO3:n massaa x:llä ja vastaavasti KNO3:n (9,6-x):llä
Nyt katot reaktioyhtälöistä hapen ja lähtöaineen välisen suhteen ja lasket tämän perusteella hapen ainemäärän:

n(O2) = (1/2 * x/85) mol,
n(O2) = (1/2 * (9,6-x)/101,11) mol

Toisaalta n(O2) = 1,7g/ 32g/mol = 0,053125 mol
Lasket yhteen ja saat: 1/2(x/85 + (9,6-x)/101,11) mol = 0,053125 mol
=> x=6,0309g => NaNO3:a on n. 63% ja vastaavasti KNO3:a 37%

Uusimmat

Suosituimmat