Seuraa 
Viestejä45973

Kuumennettiin 9,6g natriumnitraatin ja kaliumnitraatin seosta, jolloin vapautui 1,7g happikaasua. Laske alkuperäisen seoksen massaprosenttinen koostumus, kun tiedetään, että nämä nitraatit hajoavat vastaaviksi nitriiteiksi NaNO2 ja KNO2.

  • ylös 0
  • alas 1

Kommentit (2)

Paremmat kemistit voivat korjata, jos on väärin:

Reaktioyhtälöt:
2 NaNO3 -> 2NaNO2 + O2
2 KNO3 -> 2KNO2 + O2

Merkkaa NaNO3:n massaa x:llä ja vastaavasti KNO3:n (9,6-x):llä
Nyt katot reaktioyhtälöistä hapen ja lähtöaineen välisen suhteen ja lasket tämän perusteella hapen ainemäärän:

n(O2) = (1/2 * x/85) mol,
n(O2) = (1/2 * (9,6-x)/101,11) mol

Toisaalta n(O2) = 1,7g/ 32g/mol = 0,053125 mol
Lasket yhteen ja saat: 1/2(x/85 + (9,6-x)/101,11) mol = 0,053125 mol
=> x=6,0309g => NaNO3:a on n. 63% ja vastaavasti KNO3:a 37%

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat