Kemian tehtävä

Seuraa 
Viestejä45973
Liittynyt3.9.2015

Kemian kertaustehtävissä on seuraavanlainen tehtävä:

"Maan happamuutta poistetaan kalkkikivijauheella. Mitkä ovat kalkkikivijauheen vaikuttavat aineet? Minkälaiset reaktiot maassa tapahtuvat, kun käytetään kalkkikivijauhetta happamuuden poistoon?"

Sanallisiin tehtäviin ei löydy kirjasta vastausta, joten kysynkin täältä apua.

Kalkkikivijauhe=(CaCO3)

Vaikuttava aine karbonaatti-ioni CO3 (2-) on emäs, joten se varmaan reagoin jonkin maaperän hapon kanssa? Mikäköhän mahtaisi olla kyseinen happo ja kertokaa yhtälökin jos on kovin vaikea.

Sivut

Kommentit (26)

Vierailija

Maaperässä olevat vetyionit aiheuttavat sen happamuuden. Kalkin neutraloiva vaikutus perustuu siihen, että Ca-osa korvaa maassa vedyn ja tuloksena syntyy hiilidioksidia sekä vettä.

Vierailija
FaKta
Kemian kertaustehtävissä on seuraavanlainen tehtävä:

"Maan happamuutta poistetaan kalkkikivijauheella. Mitkä ovat kalkkikivijauheen vaikuttavat aineet? Minkälaiset reaktiot maassa tapahtuvat, kun käytetään kalkkikivijauhetta happamuuden poistoon?"

Sanallisiin tehtäviin ei löydy kirjasta vastausta, joten kysynkin täältä apua.

Kalkkikivijauhe=(CaCO3)

Vaikuttava aine karbonaatti-ioni CO3 (2-) on emäs, joten se varmaan reagoin jonkin maaperän hapon kanssa? Mikäköhän mahtaisi olla kyseinen happo ja kertokaa yhtälökin jos on kovin vaikea.

Rikkihappo, jota syntyy rikin ensin palaessa rikkidioksidiksi, joka hapettuu trioksidiksi.
Dioksidista SO2 tulee vesiliuoksessa rikkihapoketta, ja trioksidista rikkihappoa.
Rikkihapokkeen ja kalsiumkarbonaatin reaktiossa syntyy kalsiumsulfiittia CaSO3 , rikkihapon H2SO4 ja kalsiumkarbonaatin neutraloitumisreaktiossa kalsiumsulfaattia CaSO4, hiilidioksidia ja vettä syntyy samalla.
Loput saat päätellä itse, reaktioyhtälön molemmilla puolilla pitää olla saman verran atomeja.

Vierailija

Näköjään alkuperäinen ajatukseni CO3(2-) emäksisyydestä oli johti väärään suuntaan.

Vastaukseksi siis tulisi näin:

Rikkiä (S) poltettaessa syntyy rikkidioksidia (SO2), joka hapettuu rikkitrioksidiksi (SO3).

SO2 + H2O -> H2SO3 (rikkihapoke)
SO3+ H2O -> H2SO4 (rikkihappo)

Rikkihapoke ja rikkihappo ovat happamia.

Kalkkikivijauheen vaikuttava aine on Ca(2+), joka korvaa vedyn rikkihapokkeessa ja rikkihapossa.

H2SO3 + CaCO3 -> CaSO3 + H2O + CO2
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Kalsiumsulfiitti (CaSO3) ja kalsiumsulfaatti (CaSO4) ovat emäksisiä (vai neutraaleja), jolloin maaperän happamuus vähenee.

Vierailija
FaKta
Näköjään alkuperäinen ajatukseni CO3(2-) emäksisyydestä oli johti väärään suuntaan.

Vastaukseksi siis tulisi näin:

Vaikuttava aine on Ca(2+)

Kalkkikivijauhe siis neutralisoi maaperän rikkihapoketta ja rikkihappoa korvaamalla vedyn kalsiumilla. Lisättynä vielä fenomelogin kaavat, niin tämä on oikea vastaus?

Rikkihapoke on pysymätön, käytä vastauksessa rikkihappoa ja typpihappoa.
H2SO4+CaCO3 --> CaSO4+CO2+H2O
Lisäksi pitää ottaa huomioon typen oksidit, joita syntyy riittävän kuumassa ilman typen hapettuessa typen oksideiksi, vesiliuoksessa syntyy typpihappoa HNO3.
Sen merkitys happamoitumisessa on kuitenkin huomattavasti pienempi.

Vierailija

Tässä olisi siis viimeinen versio:

Rikkiä (S) poltettaessa syntyy rikkidioksidia (SO2), joka hapettuu rikkitrioksidiksi (SO3).

SO2 + H2O -> H2SO3 (rikkihapoke)
SO3+ H2O -> H2SO4 (rikkihappo)

Rikkihappo on hapanta.

Kalkkikivijauheen vaikuttava aine on Ca(2+), joka korvaa vedy rikkihapossa.

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Kalsiumsulfaatti (CaSO4) ovat emäksistä(vai neutraali?), jolloin maaperän happamuus vähenee. Kalkkikivijauhe neutralisoi vastaavasti myös maaperän typpihappoa.

Vierailija

Googlella olisit löytänyt tähänkin vastauksen kaavoineen kaikkineen:

When lime (i.e., CaCO3) is added to a moist soil,
the following reactions will occur:

(1) Lime is dissolved slowly by moisture in the soil to
produce Ca2+ and OH-

CaCO3 + H2O (in soil) ==> Ca2+ + 2OH- + CO2 (gas)

(2) Newly produced Ca2+ will exchange with Al3+ and H+
on the surface of acid soils

2Ca2+ + soil-Al ===> soil-Ca + Al3+
2Ca2 + soil-H ===> soil-Ca + H+

(3) Lime-produced OH- will react with Al3+ to form
Al(OH)3 solid and with H+ to form water.

Al3+ + 3OH- ===> Al(OH)3 (solid)
H+ + OH- ===> H2O

Thus liming eliminates toxic Al3+ and H+ through the reactions with OH-. Excess OH- from lime will raise the soil pH, which is the most recognizable effect of liming. Another added benefit of liming is the supply of Ca2+ and Mg2+ if dolomite [Ca,Mg(CO3)2] is used.

Vierailija
FaKta
Tässä olisi siis viimeinen versio:

Rikkiä (S) poltettaessa syntyy rikkidioksidia (SO2), joka hapettuu rikkitrioksidiksi (SO3).

SO2 + H2O -> H2SO3 (rikkihapoke)
SO3+ H2O -> H2SO4 (rikkihappo)

Rikkihappo on hapanta.

Kalkkikivijauheen vaikuttava aine on Ca(2+), joka korvaa vedy rikkihapossa.

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Kalsiumsulfaatti (CaSO4) ovat emäksistä(vai neutraali?), jolloin maaperän happamuus vähenee. Kalkkikivijauhe neutralisoi vastaavasti myös maaperän typpihappoa.

Kyllä, voit jättää kuitenkin hapokkeen kokonaan pois.
Typpihapon ja kalsiumkarbonaatin reaktioyhtälö puuttuu vielä.

Jyde
Seuraa 
Viestejä594
Liittynyt29.8.2005
EcoR1
Googlella olisit löytänyt tähänkin vastauksen kaavoineen kaikkineen:....

Vitunko väliä? Jos googlella löydetystä vastauksesta jää vaikka jotain ymmärtämättä eikö lienee helpompaa keskustella siitä muiden kanssa täällä selvällä suomella, kuin yrittää googlettaa lisää ja lisää. Ei kai näitä ole pakko lukea ja vielä kertoakin kuinka vituttaa se että "olisitpa löytänyt tämänkin Googlella!!!" ?

Kunhan yritän joskus olla asiallinen...

Vierailija
Jyde
EcoR1
Googlella olisit löytänyt tähänkin vastauksen kaavoineen kaikkineen:....



Vitunko väliä? Jos googlella löydetystä vastauksesta jää vaikka jotain ymmärtämättä eikö lienee helpompaa keskustella siitä muiden kanssa täällä selvällä suomella, kuin yrittää googlettaa lisää ja lisää. Ei kai näitä ole pakko lukea ja vielä kertoakin kuinka vituttaa se että "olisitpa löytänyt tämänkin Googlella!!!" ?

EcoR1, ei lainaamillasi kaavoilla ole kovinkaan paljon tekemistä asian kanssa.
Saattaa oppia helpommin uusia asioita, jos ne lukee vaiheittain ja itse joutuu miettimään siinä välissä.
Tässä typpihapon ja kalsiumkarbonaatin yhtälö,
2 HNO3+CaCO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O

Vierailija
fenomenologi

EcoR1, ei lainaamillasi kaavoilla ole kovinkaan paljon tekemistä asian kanssa.

Jospa ottaisit vaikka ensin selvää mistä Suomen maaperän happamuus pääasiassa johtuu, ennen kuin rupeat aukomaan päätäsi. Kaavoillani on kaikki tekeminen asian kanssa.

Vierailija
EcoR1
fenomenologi

EcoR1, ei lainaamillasi kaavoilla ole kovinkaan paljon tekemistä asian kanssa.



Jospa ottaisit vaikka ensin selvää mistä Suomen maaperän happamuus pääasiassa johtuu, ennen kuin rupeat aukomaan päätäsi. Kaavoillani on kaikki tekeminen asian kanssa.

Eiköhän ole parempi että sinä otat selvää.

Vierailija
fenomenologi
EcoR1
fenomenologi

EcoR1, ei lainaamillasi kaavoilla ole kovinkaan paljon tekemistä asian kanssa.



Jospa ottaisit vaikka ensin selvää mistä Suomen maaperän happamuus pääasiassa johtuu, ennen kuin rupeat aukomaan päätäsi. Kaavoillani on kaikki tekeminen asian kanssa.



Eiköhän ole parempi että sinä otat selvää.
Kerro sen jälkeen mitä tekemistä kaavoilla on maan happamuuden kanssa.

Ota nyt hyvä ihminen selvää ensin mistä maaperän happamuus johtuu, niin ymmärrät miten kaavani liittyvät asiaan.

Vierailija
EcoR1
When lime (i.e., CaCO3) is added to a moist soil,
the following reactions will occur:

(1) Lime is dissolved slowly by moisture in the soil to
produce Ca2+ and OH-

CaCO3 + H2O (in soil) ==> Ca2+ + 2OH- + CO2 (gas)

(2) Newly produced Ca2+ will exchange with Al3+ and H+
on the surface of acid soils

2Ca2+ + soil-Al ===> soil-Ca + Al3+
2Ca2 + soil-H ===> soil-Ca + H+

(3) Lime-produced OH- will react with Al3+ to form
Al(OH)3 solid and with H+ to form water.

Al3+ + 3OH- ===> Al(OH)3 (solid)
H+ + OH- ===> H2O

Thus liming eliminates toxic Al3+ and H+ through the reactions with OH-. Excess OH- from lime will raise the soil pH, which is the most recognizable effect of liming. Another added benefit of liming is the supply of Ca2+ and Mg2+ if dolomite [Ca,Mg(CO3)2] is used.

Eihän tuo alumiini suoranaisesti happamoitumiseen liity, vaan siihen, että kun pH laskee, saostunut alumiini liukenee veteen, ja kun pH nousee, liukoinen alumiini saostuu tuoksi alumiinihydroksidiksi mikälie.

Vierailija
EcoR1
fenomenologi
EcoR1
fenomenologi

EcoR1, ei lainaamillasi kaavoilla ole kovinkaan paljon tekemistä asian kanssa.



Jospa ottaisit vaikka ensin selvää mistä Suomen maaperän happamuus pääasiassa johtuu, ennen kuin rupeat aukomaan päätäsi. Kaavoillani on kaikki tekeminen asian kanssa.



Eiköhän ole parempi että sinä otat selvää.
Kerro sen jälkeen mitä tekemistä kaavoilla on maan happamuuden kanssa.



Oletko täysin debiili vai muuten vajaa? Ota nyt hyvä ihminen selvää ensin mistä maaperän happamuus johtuu, niin ymmärrät miten kaavani liittyvät asiaan.

Tiedän mistä happamuus johtuu, jonkin verran kemiaa yliopistossa opettaneena oletan ettet sinä tiedä.

Sivut

Uusimmat

Suosituimmat