pH laskuissa ongelmia

Seuraa 
Viestejä45973
Liittynyt3.9.2015

Meillä oli tentissä kaksi pH laskua.
1) SADEVEDEN OKSONIUMIONIKONSENTRAATIO ON 6,3*10^-6. Laske pH.
tässä tiesin sen, että pH on miinus kymmenkertainen logaritmi ja että konsentraatio merkitään [H3O+], mutta en ymmärrä miten otan tuon logaritmin. Jos otan -log6,3 tulee siitä -0.7993 ja jos se kerrotaan vielä tuolla 10^-6 tulee aivan päinhonkaisia tuloksia (eli -7,9934E-7). Joku logiikka mättää minulla tässä. Mikähän olisi oikein?
2) Kalsiumhydroksidia voidaan käyttää maan pH:n laskussa. Mikä on 2 molaarisen CA(OH)2 - liuoksen pH? Tässä olin jo aivan ulalla???

Voiko joku viisaampi auttaa

Kommentit (4)

Vierailija
peehoo
Jos otan -log6,3 tulee siitä -0.7993 ja jos se kerrotaan vielä tuolla 10^-6 tulee aivan päinhonkaisia tuloksia (eli -7,9934E-7).

1) No älä sitten ota. Miksi et vain laskisi -log(6.3*10^-6). pH lasketaan oksoniumionin konsentraatiosta, eli juuri tuosta 6.3*10^-6.

2) En viitsi antaa suoraa vastausta, joten käy tutustumassa Täällä. Tutkiskele erityisesti laskua nro. 5. Siitä saat apuja tuon 2 laskun ratkaisuun.

Vierailija

Miksi et vain laskisi -log(6.3*10^-6). pH lasketaan oksoniumionin konsentraatiosta, eli juuri tuosta 6.3*10^-6.

Voi vitsit, no tietenkin unohdin funkkarista sulut, yritin pähkäillä ilman sulkuja. Eihän siitä mitään tullut. Nyt tupsahti suoraan, että pH on 5.2007 eli happaman puolelle mennään.

2) En viitsi antaa suoraa vastausta, joten käy tutustumassa Täällä. Tutkiskele erityisesti laskua nro. 5. Siitä saat apuja tuon 2 laskun ratkaisuun.[/quote]

Tätä kakkosta täytyy vielä tuumata.
Kiitokset vastauksista!! Varmaan kurssilaisetkin katselevat näitä nyt mielellään.

Vierailija

Tehtävä 1.2 Kalsiumhydroksidia voidaan käyttää maan pH laskussa. Mikä on 2 molaarisen Ca(OH)2 – liuoksen pH?

Voisko tämän ratkaisu olla sitten esim:
Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2 OH-
pH-arvo voidaan laskea mm. lausekkeesta pH=14–pOH, missä
pOH= -lg[OH-].
pH-asteikko on logaritminen eli pH:n kasvu yhdellä yksiköllä tarkoittaa sitä, että oksoniumionin konsentraatio pienenee arvolla 10^1.
Eli
[OH^-] = 2 M pOH = - log [OH^-] = - log 2 = -0, 3010
pOH + pH = 14,0 pH = 14,0 – (-0,3010) = 14,3010

Tuliko edes sinne päin?

Vierailija

Eli
[OH^-] = 2 M pOH = - log [OH^-] = - log 2 = -0, 3010
pOH + pH = 14,0 pH = 14,0 – (-0,3010) = 14,3010

Voi, taitaa tuossa sittenkin olla virhe.
2 moolinen on ilmeisesti mol/m^3 eli muutettuna mol/dm^3:ksi on se
[OH^-] = 0,002 mol/dm^3 eli
pOH = - log 0,002 = 2,6990
pOH + pH = 14,0 pH = 14,0 - 2,6990 = 11,3010

joko nyt tuli oikein?

Uusimmat

Suosituimmat