Seuraa 
Viestejä45973

Voisikohan joku auttaa tämän laskun kanssa. Laskun pitäisi olla ihan simppeli, mutta jossain menee koko ajan vikaan.

CO(g) + H20(g) <-> CO2(g) + H2(g)

Yhden litran säiliöön otetaan jokaista reaktioon osallistuvaa ainetta 1mol 700K:n lämpötilassa. Mitkä ovat reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatiot tasapainotilassa?

Tasapainovakion lausekkeesta voi päätellä, että tasapaino on tuotteiden puolella. Oikeaa vastausta en vain saa ratkaistua. Kiitos jo etukäteen.

Sivut

Kommentit (17)

Voisikohan joku auttaa tämän laskun kanssa. Laskun pitäisi olla ihan simppeli, mutta jossain menee koko ajan vikaan.

CO(g) + H20(g) <-> CO2(g) + H2(g)

Yhden litran säiliöön otetaan jokaista reaktioon osallistuvaa ainetta 1mol 700K:n lämpötilassa. Mitkä ovat reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatiot tasapainotilassa?

Tasapainovakion lausekkeesta voi päätellä, että tasapaino on tuotteiden puolella. Oikeaa vastausta en vain saa ratkaistua. Kiitos jo etukäteen.

kytoann
Seuraa 
Viestejä1934

Täytyy tietää enemmän että tuon tehtävän voisi ratkaista. Varmaan siellä on annettu ainakin tasapainovakion arvo?

Tyhmyydelle minä olen vihainen kuin rakkikoira; mutta viisaus ei ole kaikille suotu.

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla

K=([CO2][H2]) / ([CO][H2O])

[CO2] = 1+x
[H2] = 1+x
[CO] = 1-x
[H2] = 1-x

Siitä sijoitat tasapaino lausekkeeseen ja lasket x:n ja kun x on laskettu lasket konsentraatiot.

Ps. Ihan ulko muistista vedetty, että voi olla väärinkin.

Wilfred
Tuohon asti pääsin itsekin. X:n pitäisi vastauksen mukaan olla 0.386, mutta saan tulokseksi 2 ratkaisemalla tuon mukaan...



Nopeasti laskemalla sain x:ksi tuon noin 0.386 ja 2.589.
Mutta tuo 2,589 ei kelpaa koska muuten konsentraatio olisi negatiivistä.

Moiman
Nopeasti laskemalla sain x:ksi tuon noin 0.386 ja 2.589.
Mutta tuo 2,589 ei kelpaa koska muuten konsentraatio olisi negatiivistä.



Voisitko näyttää miten ratkaisit yhtälön ja sait oikean tuloksen? Siitä olisi paljon apua. Mulla on selvästi joku ajatusvirhe tuon kanssa.

= 1+x
[H2] = 1+x
[CO] = 1-x
[H2] = 1-x

K=([H2]) / ([CO][H2O])

5,1 = [(1+x)(1+x)] / [(1-x)(1-x)]

5,1 = (1+2x+x²) / (1-2x+x²) || *(1-2x+x²)

5,1-10,2x+5,1x² = 1+2x+x²
4,1x²-12,2x+4,1x = 0

Siitä sijoitus toisen asteen ratkasu kaavaan ja saat vastaukset.

Mahtavaa, kiitos! Kysyn saman tien apua vielä yhteen laskuun:

N2 + 3 H2 <-> 2 NH3

2,0dm3 astiaan suljetaan 1,0mol typpeä ja 3,0mol vetyä. Tasapainossa kaasujen kokonaisainemäärä on 3,6mol. Ratkaise K.

En saa muodostettua yhtälöä tässä laskussa, varsinkin kun nuo kertoimet hämäävät.

Wilfred
Mahtavaa, kiitos! Kysyn saman tien apua vielä yhteen laskuun:

N2 + 3 H2 <-> 2 NH3

2,0dm3 astiaan suljetaan 1,0mol typpeä ja 3,0mol vetyä. Tasapainossa kaasujen kokonaisainemäärä on 3,6mol. Ratkaise K.

En saa muodostettua yhtälöä tässä laskussa, varsinkin kun nuo kertoimet hämäävät.




Tasapainotilassa typen ainemäärä on (1,0-x)mol, vedyn ainemäärä reaktioyhtälön kertoimien mukaisesti (3,0-3x)mol ja ammoniakin 2x mol. Tuossa vähän alkua...

Wilfred
Siitä voi varmaan lähteä, että ratkaisee ensin x:n ainemäärän avulla ja muuttaa saadut ainemäärät sitten konsentraatioiksi eikö vaan?

Juurikin näin...

Hienoa kiitos! Voin ilmeisesti siirtää stoikiometriset kertoimet aina yhtälön kertoimiksi suoraan? Juuri tuo osa noissa tasapainolaskuissa on hiukan arvoitus vielä, vaikka muuten saankin laskut tehtyä sitten.

Kysyn apua vielä yhteen laskuun:

C[size=50:mqwxawhm]2[/size:mqwxawhm]H[size=50:mqwxawhm]5[/size:mqwxawhm]OH(l) + CH[size=50:mqwxawhm]3[/size:mqwxawhm]COOH(l) <-> CH[size=50:mqwxawhm]3[/size:mqwxawhm]OOC[size=50:mqwxawhm]2[/size:mqwxawhm]H[size=50:mqwxawhm]5[/size:mqwxawhm](l) + H[size=50:mqwxawhm]2[/size:mqwxawhm]O(l)

Tasapainossa astiassa on 0.333mol etanolia ja etaanihappoa, sekä 0.667mol etyyliasetaattia ja vettä. Kuinka monta moolia etanolia tasapainoseokseen on lisättävä, että tasapainon asetuttua etyyliasetaattia on 0.900mol? K=4.01.

Mitenkähän tuossa pääsisi liikkeelle?

Sivut

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Uusimmat

Suosituimmat