Seuraa 
Viestejä3
Liittynyt22.2.2014

Kemian kurssilla saimme kotitehtäväksi oheisen tehtävän, josta saa lisäpisteitä tenttiin. Koska olen huono kemiassa haluan saada tehtävästä täydet pisteet jotta kurssin läpipääsy helpottuu.. Pahoittelen jos osui väärälle alueelle?

Seuraava reaktio tapahtuu 25C lämpötilassa ja 101,3 kN/m2 paineessa :

2NH3(g) + 3Cl2(g) → N2(g) + 6 HCl(g).

a) Laske reaktion reaktiolämpö.

b) Onko reaktio lämpöä tuottava vai kuluttava?

c) Kuinka paljon kuluu tai vapautuu lämpöä, kun ammoniakkikaasua 1,0 dm3?

d) Tapahtuuko reaktio spontaanisti? Perustelu

Vastauksina vain ΔH, tuottava tai kuluttava, Q, kyllä tai ei.

Itse sain vastaukseksi seuraavanlaista:

2 moolia NH3          (ΔH -45,94 KJ/mol)
3 moolia Cl2            (ΔH 0 KJ/mol)
1 mooli N2               (ΔH 0 KJ/mol)
6 moolia HCl            (ΔH -92,31 KJ/mol)

a.)        

ΔH = (1mol*0) + (6mol*-92,31) – (2mol*-45,94) – (3mol*0)
ΔH = -461,98 KJ

b.)        

Lämpöä tuottava (= eksoterminen)

c.)       

NH3= 1dm3
n = 0,409mol (101,3kN/m2, 298,15K)
ΔH = (1mol*0) + (6mol*-92,31) – (0,409mol*-45,94) – (3mol*0)
ΔH = -555,74 KJ

d.)        

Ratkaistaan Gibbsin energialla:
ΔG = (1mol*0)+(6mol*-95,299)-(2mol*-16,5)-(3mol*0)
ΔG = -538,79 KJ
--> SPONTAANI REAKTIO

Kommentit (5)

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008
Ewottaja

Kemian kurssilla saimme kotitehtäväksi oheisen tehtävän, josta saa lisäpisteitä tenttiin. Koska olen huono kemiassa haluan saada tehtävästä täydet pisteet jotta kurssin läpipääsy helpottuu.. Pahoittelen jos osui väärälle alueelle?

 

Seuraava reaktio tapahtuu 25C lämpötilassa ja 101,3 kN/m2 paineessa :

2NH3(g) + 3Cl2(g) → N2(g) + 6 HCl(g).

a) Laske reaktion reaktiolämpö.

b) Onko reaktio lämpöä tuottava vai kuluttava?

c) Kuinka paljon kuluu tai vapautuu lämpöä, kun ammoniakkikaasua 1,0 dm3?

d) Tapahtuuko reaktio spontaanisti? Perustelu

Vastauksina vain ΔH, tuottava tai kuluttava, Q, kyllä tai ei.

 

Itse sain vastaukseksi seuraavanlaista:

 

 

2 moolia NH3          (ΔH -45,94 KJ/mol)
3 moolia Cl2            (ΔH 0 KJ/mol)
1 mooli N2               (ΔH 0 KJ/mol)
6 moolia HCl            (ΔH -92,31 KJ/mol)

 

a.)        

ΔH = (1mol*0) + (6mol*-92,31) – (2mol*-45,94) – (3mol*0)
ΔH = -461,98 KJ

b.)        

Lämpöä tuottava (= eksoterminen)

c.)       

NH3= 1dm3
n = 0,409mol (101,3kN/m2, 298,15K)
ΔH = (1mol*0) + (6mol*-92,31) – (0,409mol*-45,94) – (3mol*0)
ΔH = -555,74 KJ

d.)        

Ratkaistaan Gibbsin energialla:
ΔG = (1mol*0)+(6mol*-95,299)-(2mol*-16,5)-(3mol*0)
ΔG = -538,79 KJ
--> SPONTAANI REAKTIO

 

Sain c- kohdassa ammoniakin ainemääräksi 0.0409 mol⇒

a-kohta huomioiden ΔH=0,0409 mol/2 mol*(-461,98k J)=-9,4 kJ

Ewottaja
Seuraa 
Viestejä3
Liittynyt22.2.2014

Oikeassa olet, olin unohtanut yhden nollan välistä, ainemäärä siis tuo 0,0409 mol.

Millä perusteella tuo -9,4KJ tulee vastaukseksi, en ymmärrä logiikkaa? :) Oliko niin että tuo ΔH on yhden moolin vapauttama lämpö, ja koska ammoniakkikaasua oli reaktiossa 2 moolia, jaetaan tuo kaasun laskettu ainemäärä kahdella.

Eli siis toisinsanoen vapautuu 9,4KJ verran lämpöä?

C-kohdan vastaukseksi pitää näköjään antaa Q. Mitäs tuo Q tässä yhteydessä tarkoittaa? Eikö se ole juuri tuo ΔH?

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008
Ewottaja

Oikeassa olet, olin unohtanut yhden nollan välistä, ainemäärä siis tuo 0,0409 mol.

 

Millä perusteella tuo -9,4KJ tulee vastaukseksi, en ymmärrä logiikkaa? :) Oliko niin että tuo ΔH on yhden moolin vapauttama lämpö, ja koska oli reaktiossa 2 moolia, jaetaan tuo kaasun laskettu ainemäärä kahdella.

 

Eli siis toisinsanoen vapautuu 9,4KJ verran lämpöä?

 

C-kohdan vastaukseksi pitää näköjään antaa Q. Mitäs tuo Q tässä yhteydessä tarkoittaa? Eikö se ole juuri tuo ΔH?

reaktioyhtälön mukaan 2 mol ammoniakkia⇔ ΔH = -461,98 KJ

siispä 0,0409 mol ammoniakkia⇔ ΔH =0,0409/2*( -461,98 KJ),

eli ymmärsit oikein.

Vapautunut energia ( lämpönä) Q=-ΔH

myl
Seuraa 
Viestejä224
Liittynyt18.11.2010

Tietyissä olosuhteissa entalpian muutos ΔH on sama kuin reaktiolämpö Q.

Se voi tietysti olla minkämerkkinen tahansa.

Jos tehtävässä annettiin standardientalpiat, niin mistä Gibbsin energiat on tempaistu?

Standardientalpioita ei yleensä merkitä ΔH:lla.

-myl

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat