Seuraa 
Viestejä7
Liittynyt22.11.2010

Osaisiko joku selittää mistä johtuu, että Hopeakloridi ja Kupari(II)hydroksidi ovat veteen huonosti liukenevia, mutta sen sijaan Natriumkloridi liukenee melko hyvin? Johtuuko näiden aineiden liukoisuus poolisuudesta?

Orgaanisten yhdisteiden kohdallahan se menee yleensä niin, että poolinen liuottaa poolista ja pooliton poolitonta.

Kommentit (1)

Velli
Seuraa 
Viestejä3
Liittynyt9.4.2014

Atomin koko vaikuttanee liuokoisuuteen myös. Pienillä yhdisteillä atomien ytimessä olevat protonit ovat lähempänä toisiaan jolloin ne hylkivät toisiaan. Suurilla yhdisteillä protonit ovat kauempana toisiaan ja hylkiminen on vaimeampaa.

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat