Seuraa 
Viestejä7

Osaisiko joku selittää mistä johtuu, että Hopeakloridi ja Kupari(II)hydroksidi ovat veteen huonosti liukenevia, mutta sen sijaan Natriumkloridi liukenee melko hyvin? Johtuuko näiden aineiden liukoisuus poolisuudesta?

Orgaanisten yhdisteiden kohdallahan se menee yleensä niin, että poolinen liuottaa poolista ja pooliton poolitonta.

Kommentit (1)

Velli
Seuraa 
Viestejä3

Atomin koko vaikuttanee liuokoisuuteen myös. Pienillä yhdisteillä atomien ytimessä olevat protonit ovat lähempänä toisiaan jolloin ne hylkivät toisiaan. Suurilla yhdisteillä protonit ovat kauempana toisiaan ja hylkiminen on vaimeampaa.

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Uusimmat

Suosituimmat