Seuraa 
Viestejä8
Liittynyt16.12.2013

Hei, haluaisin hieman selvyyttä, miten tämä kyseinen happotehtävä oikein menee?

Hapon happovakio K= 1.7*10^-6. Hapon ionisoitumisaste on 7.35%. Hapon vesiliuos sekoitetaan sen suolaa sisältävään liuokseen. Liuoksien tilavuudet ovat likipitäen samat. Loppullisessa liuoksessa hapon ja sen suolan ainemäärät ovat 2:3. Mikä on lopullisen liuoksen pH?

Vastaus: 5.95

Tiedän, että ph-arvon saa selville kun tiedetään paljon oksoniumionien konsentraatio on lopullisessa liuoksessa. Happo protolysoituu, mutta tuo hapon suola arveluttaa.  Eikös tuosta hapon suolasta tule lisää oksoniumioneja lopulliseen liuokseen? Osaan kyllä laskea happovakion arvon avulla oksoniumionikonsentraation, mutta tuo hapon suola mietityttää tässä tehtävässä.

" A person who never made a mistake never tried anything new" - Albert Einstein

Kommentit (5)

PPo
Seuraa 
Viestejä12423
Liittynyt10.12.2008

Alussa [HA]=x

Tasapainossa [HA]=0,9265x,[H+]=[A-]=0,0735x⇒

0,0735x*0,0735x/0,9265x=1,7e(-6)⇒x=8,06e(-4)

Suolaliuoksen [A-]=y

Alussa [HA]=0,9265x/2,[H+]=0,0735x/2,[A-]=(0,0735x+y)/2

Tasapainossa

 [HA]=0,9265x/2+z,[H+]=0,0735x/2-z,[A-]=(0,0735x+y)/2-z

Saadaan yhtälöt

(0,9265x/2+z)/((0,0735x+y)/2-z)=2/3 ja

(0,0735x/2-z)*((0,0735x+y)/2-z)/(0,9265x/2+z)=1,7e(-6)⇒

z=2,849e(-5)⇒[H+]=0,0735x/2-z=1,13e(-6)⇒

pH=-lg(1,13e(-6))=5,95

homer
Seuraa 
Viestejä391
Liittynyt26.3.2014
Smotoz

Hapon vesiliuos sekoitetaan sen suolaa sisältävään liuokseen. Liuoksien tilavuudet ovat likipitäen samat. Loppullisessa liuoksessa hapon ja sen suolan ainemäärät ovat 2:3. Mikä on lopullisen liuoksen pH?

Happo protolysoituu, mutta tuo hapon suola arveluttaa.  Eikös tuosta hapon suolasta tule lisää oksoniumioneja lopulliseen liuokseen?

 

Suola voi olla hapan, esimerkiksi natriumvetysulfaatti, kun ei ole kerrottu mikä happo ja suola on kyseessä, suolan voi olettaa olevan neutraalia.

Nesteen tilavuudenmuutos kannattaa huomioida.

hmk
Seuraa 
Viestejä885
Liittynyt31.3.2005

Jos hapon ja suolan ainemäärät suhtautuvat 2:3, niin silloin myös konsentraatioille pätee [HA]/[A-] = 2/3. Happovakion lausekkeen nojalla Ka = [H+][A-]/[HA], josta voidaan ratkaista pH ottamalla -log() puolittain: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 5,77 + log(3/2) = 5.95.

In so far as quantum mechanics is correct, chemical questions are problems in applied mathematics. -- H. Eyring

Smotoz
Seuraa 
Viestejä8
Liittynyt16.12.2013

Kiitos teille! Kysyisin vielä, että onko tämä mahdollista ratkaista myös ilman tuollaista yhtälöryhmää?

" A person who never made a mistake never tried anything new" - Albert Einstein

PPo
Seuraa 
Viestejä12423
Liittynyt10.12.2008
hmk

Jos hapon ja suolan ainemäärät suhtautuvat 2:3, niin silloin myös konsentraatioille pätee [HA]/[A-] = 2/3. Happovakion lausekkeen nojalla Ka = [H+][A-]/[HA], josta voidaan ratkaista pH ottamalla -log() puolittain: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 5,77 + log(3/2) = 5.95.

Tyylikäs ratkaisu

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat