Seuraa 
Viestejä7

Opiskelen kemiaa aikuislukiossa ja kurssilla 5 tutustutaan reaktion tasapainoon. Ymmärrän periaatteessa idean, mutta tästä tehtävästä en pääse puusta pitkälle. Toivottavasti joku osaisi auttaa.

Tehtävänanto: "Kun 12,00 mol rikkitrioksidikaasua laitetaan 3,0 litran astiaan, se hajoaa tietyssä lämpötilassa seuraavasti:

2 SO3(g) <-> 2 SO2(g) + O2.

Tasapainon asetuttua astiassa oli 3,0 mol rikkidioksidia. Laske reaktion tasapainovakio tässä lämpötilassa."

Ainemäärät (mol) on annettu valmiiksi. Koska konsentraatio (c) on c = ainemäärä / tilavuus, laskin konsentraatiot seuraavasti:

[SO3] = 12 mol / 3 L = 4
[SO2] = 3 mol / 3 L = 1
[O2] = 12 - 3 mol / 3 L = 3

näin ollen K = 4 / 1² * 3 = 1,33

Kirja kuitenkin sanoo, että vastaus olisi 0,056 mol/L. Mikä meni vikaan?

Kommentit (2)

PPo
Seuraa 
Viestejä13924
sputnikov

Opiskelen kemiaa aikuislukiossa ja kurssilla 5 tutustutaan reaktion tasapainoon. Ymmärrän periaatteessa idean, mutta tästä tehtävästä en pääse puusta pitkälle. Toivottavasti joku osaisi auttaa.

Tehtävänanto: "Kun 12,00 mol rikkitrioksidikaasua laitetaan 3,0 litran astiaan, se hajoaa tietyssä lämpötilassa seuraavasti:

2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2.

Tasapainon asetuttua astiassa oli 3,0 mol rikkidioksidia. Laske reaktion tasapainovakio tässä lämpötilassa."

Ainemäärät (mol) on annettu valmiiksi. Koska konsentraatio (c) on c = ainemäärä / tilavuus, laskin konsentraatiot seuraavasti:

[SO3] = 12 mol / 3 L = 4
[SO2] = 3 mol / 3 L = 1
[O2] = 12 - 3 mol / 3 L = 3

näin ollen K = 4 / 1² * 3 = 1,33

Kirja kuitenkin sanoo, että vastaus olisi 0,056 mol/L. Mikä meni vikaan?

Mieti boldattuja.

Alussa [SO3] = 12 mol / 3 L = 4, [SO2] = 0, [O2] = 0

Reaktioyhtälöstä näet, että jokaista syntyvää happimolekyyliä kohden syntyy kaksi rikkidioksidimolekyyliä ja kaksi rikkitrioksidimekyyliä häviää.

Tasapainossa [SO3] = 4-1=3, [SO2] = 3mol/3 l =1, [O2] = 1/2

K=1²*1/2/3²=1/18=0,0555.=0,056(mol/l)

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Uusimmat

Suosituimmat