Tarvitaan kipeästi apua laskutehtävään

Seuraa 
Viestejä45973
Liittynyt3.9.2015

Tiedetään vesiliuoksessa olevat etikkahappo- (CH3COOH) ja muurahaishappo (HCOOH) sekä ammoniakkipitoisuudet:

asetaatti 1,66e-6 mol/l
formiaatti 4,34e-7 mol/l
ammoniakki 1,47e-5 mol/l

Happo- ja emäsvakiot ovat myös tiedossa:
etikkahapolle pKa = 4,76
muurahaishapolle pKa = 3,75
ammoniakille pKb = 4,744

Miten pH laskenta tarkalleen ottaen suoritetaan? Toivon jonkun itseäni viisaamman vastaavan ja kiitän jo etukäteen.

Kommentit (1)

Vierailija

Etikkahappo ja muurahaishappo ovat heikkoja happoja ja ammoniakki heikko emäs.

Käytetään siis heikkojen happojen/emästen laskukaavaa, eli happojen kohdalla [H3O+] = sqr(C(tot)*Ka) ja emäksen kohdalla [OH-] = sqr(C(tot)*Kb). Sqr() tarkoittaa siis neliöjuurta.

Kaikki kyseessä olevat hapot/emäkset ovat yksiarvoisia, eli C(tot) = [HA] = [A-] ja emäksen kohdalla C(tot) = [B] = [BH].

Ka = 10^-pKa ja Kb = 10^-pKb

Sijoita arvot laskukaavaan niin saat oksonium- ja hydroksidi-ionien konsentraatiot jokaiselle aineelle.

Oksonium- ja hydroksidi-ionit neutraloivat toisensa reaktiossa H3O+ + OH- -> H2O. Reaktio tapahtuu vakiotilavuudessa, joten c ~ n. Hydroksidi-ioneita syntyy enemmän kuin oksoniumioneita yhteensä, eli vähennä oksoniumionien ainemäärä hydroksidi-ionien ainemäärästä ja laske pOH-arvo. pH = pKw - pOH.

Nopean laskutoimituksen jälkeen liuoksen pH = noin 8,33.

Galenostako väännät?

Uusimmat

Suosituimmat