Seuraa 
Viestejä45973

1,0 litraan etikkahapon 1,0 molaarista vesiliuosta lisätään 0,1 moolia vahvaa emästä NaOH.
Mikä on syntyneen liuoksen pH? pKa(etikkahappo)=1,84x10^-3 mol^2/l^2-. Lisäys ei vaikuta tilavuuteen.

Vastaus: 3,8

Kyseessä on vanha farmasian pääsykoetehtävä. Olen pyöritellyt ko laskua pari viikkoa ja alkaa usko mennä, sillä luulen tietäväni oikean ratkaisutavan, mutta millään en saa oikeaa vastausta.

Yrittäessäni tuota laskua, aloitin sillä, että etikkahappo on heikko protolyytti, joten tein protolyysireaktiosta taulukon ja sain siitä poimittua tasapainokonsentraatiot etikkahapon happovakion lausekkeeseen.
pKa piti myös muuttaa Ka:ksi.
Happovakion lausekkeesta sain selville etikkahappoliuoksen oksoniuminokonsentraation [H3O+] tasapainotilassa.
Etikkahappoliuksen neurtalointiin tarvittavien OH-ionien ainemäärä on n(OH) = n(H3O+).
Koska hydroksidi-ioneja (niiden ainemäärä on sama kuin NaOH:in ainemäärä eli n(OH)= n (NaOH)= 0,1mol) jää neutraloitumatta liuosten yhdistämisen jälkeen, muuttuu liuos emäksísemmäksi.
Vastaukseni on 12,96 eli ei edes maalaisjärjellä mahdollinen!

Joko tekniikkani on aivan väärä tai olen tehnyt laskuvirheitä.

Kommentit (2)

hmk
Seuraa 
Viestejä1037
allim
1,0 litraan etikkahapon 1,0 molaarista vesiliuosta lisätään 0,1 moolia vahvaa emästä NaOH.
Mikä on syntyneen liuoksen pH? pKa(etikkahappo)=1,84x10^-3 mol^2/l^2-. Lisäys ei vaikuta tilavuuteen.



Antamasi pKa-arvo on väärin, etikkahapolle sen pitäisi olla 4,756.

1) Kirjoita näkyviin etikkahapon ja natriumhydroksidin välinen neutraloitumisreaktio.

2) Esitä em. reaktion lajikkeiden alkukonsentraatiot. Päättele lajikkeiden loppukonsentraatiot olettaen, että reaktio menee loppuun.

3) Kirjoita etikkahapon happovakion lauseke ja ratkaise siitä pH käyttäen kohdan (2) loppukonsentraatioita.

Reaktiossa siis ajatellaan ensin tapahtuvaksi neutraloitumisreaktio, jonka seurauksena liuoksessa on tietty konsentraatio etikkahappoa (HA) sekä asetaatti-ionia (A-).

Tämän jälkeen HA ja A- asettuvat etikkahapon dissosiaatioreaktion mukaiseen tasapainotilaan, jonka määrää happovakio Ka. Dissosiaatioreaktiossa muodostuva H3O+ konsentraatio voidaan ratkaista Ka:n lausekkeesta olettaen, etteivät HA:n ja A-:n konsentraatiot muutu merkittävästi dissosiaatiotasapainon asettuessa. Tämä on yleensä hyvä oletus puskurilaskuissa.

In so far as quantum mechanics is correct, chemical questions are problems in applied mathematics. -- H. Eyring

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Uusimmat

Suosituimmat