Seuraa 
Viestejä23

Hei,

tämmöisessä tehtävässä ajauduin aivan umpikujaan..

Reaktioastiassa alumiini ja MnO2 (mangaanioksidi ) reagoivat keskenään. Tätä seosta on massaltaan 150 grammaa. Tiedetään, että seoksessa on 67.2 mooli-prosenttia ( % ) alumiinia.
Kuinka paljon tästä 150 gramman seoksesta saadaan (teoreettisesti) mangaania.

3 Mn02 + 4 Al ---> 3 Mn + 2 Al203

Vastauksena pitäisi olla 58 grammaa, mutta kiinnostaa kovasti, että miten sinne päästään..

ajattelin itse, että että tuon seoksen ainemäärä voisi olla 150 g / 368,74 g/mol = 0,4068.. mol
ja sen kun kertoisi 0.672 : lla saataisiin alumiinin ainemäärä. Tästä edettäisiin kylmän viileästi ainemäärien vertailuun, josta saataisiin lopulta mangaanin ainemäärä ja sitä kautta massa. Mutta, kun ei.....

Kommentit (4)

TMW92
Seuraa 
Viestejä23

Kokeilin myös tämmöistä yhtälöä:

M(Al)*0.672*k + M(Mn02)*0.328*k =150 g , jossa k = seoksen ainemäärä

k = 3,21465.. mol

josta n(Al) = 0,672 * k = 2,16042 mol

reaktioyhtälöstä : n(Mn ) = 3/4 * n ( Al ) --> m(Mn) = nM = 86.94 g

mikä ei myöskään olisi oikein, kun oikea vastaus on se 58 g.

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla
TMW92
Seuraa 
Viestejä23
Lurulude
Laskeppa ekaks, onko jompaakumpaa lähtöainetta ylimäärin.



Kiitos, niinhän se pitääkin tehdä! Pitääkin tosiaan laskea tuon MnO2:n ainemäärällä, kun se on rajoittava tekijä. Siitä sitten m(Mn) = n(MnO2)*M(Mn) = 57.9 g , josta pyöristettynä 58 g. Kyllä nyt mieli lepää

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Uusimmat

Suosituimmat