Seuraa 
Viestejä45973
Liittynyt3.9.2015

Moro!

Osaako kukaan kertoa miten tässä tehtävässä nyt pitäisi lähteä liikkeelle?

Kaliumsyanidi KCN reagoi HCL:n kanssa muodostaen syanidivetyä ja kaliumkloridia. Syaanivedyn terveydele haitallinen pitoisuus on 50ppm. Varaston tilavuus on 1525m^3 eikä ilmanvaihtoa huomioida. Varastossa vallitsee NTP-olosuhteet.

a) Laske syaniidivedyn ainemäärä varaston ilmassa kun sen pitoisuus on 50ppm. = 0,005%.

b) Kuinka suuren massan kaliumsyanidia tulee reagoida, jotta syaniidivetyä muodostuisi a-kohdassa laskettu terveydelle haitallinen määrä?

Jotain oon saanut laskettua esim. atomimassat sun muut, mutta en oikein pääse eteenpäin tässä tehtävässä. Vinkkejä?

Kommentit (6)

PPo
Seuraa 
Viestejä12722
Liittynyt10.12.2008
native
Moro!

Osaako kukaan kertoa miten tässä tehtävässä nyt pitäisi lähteä liikkeelle?

Kaliumsyanidi KCN reagoi HCL:n kanssa muodostaen syanidivetyä ja kaliumkloridia. Syaanivedyn terveydele haitallinen pitoisuus on 50ppm. Varaston tilavuus on 1525m^3 eikä ilmanvaihtoa huomioida. Varastossa vallitsee NTP-olosuhteet.

a) Laske syaniidivedyn ainemäärä varaston ilmassa kun sen pitoisuus on 50ppm. = 0,005%.

b) Kuinka suuren massan kaliumsyanidia tulee reagoida, jotta syaniidivetyä muodostuisi a-kohdassa laskettu terveydelle haitallinen määrä?

Jotain oon saanut laskettua esim. atomimassat sun muut, mutta en oikein pääse eteenpäin tässä tehtävässä. Vinkkejä?


Varastossa olevan kaasun ainemäärä n saadaan jakamalla varaston tilavuus kaasujen moolitilavuudella NTP.
Vetysyanidin ainemäärä n1 = 0,00005*n.
Kuluvan kaliumsyanidin ainemäärän voit päätellä reaktioyhtälöstä (=n1)---> m=n*M

Vierailija

Askorbiinihappo C6H8O6 on heikko kaksiarvoinen orgaaninen happo, jonka ensimmäinen happo vakio on 8,0x10^(-5). Lasiliseen vettä 2,0dl lisätään 5,0g C6H806:sta. Laske pH olettaen, että askorbiinihappo luovuttaa vain yhden vetyionin niin suuressa määrin, että sillä on vaikutusta pH-arvoon. Vastaus pH = 2.5

Miten tätä täytyisi siis ratkoa? Sain kyllä itse laskettua jotenkin pH arvoksi 2.5, mutta se ei voi olla oikea tapa, joten luultavasti täysin sattumaa, että sain saman tuloksen kun vastaus.

Vierailija

Lasket ensin askorbiinihapon ainemäärän. Tämän jälkeen jaat ainemäärän tilavuudella, jolloin saat konsentraation. Seuraavaksi kirjoitat happovakion lausekkeen hapon dissosioitumise(lle/sta), merkitset konsentraation muutosta X:llä ja ratkaiset X:n. X on yhtäsuuri kuin H+:n konsentraatio, jos valitsit askorbiinihapon konsentraation muutoksen olevan -x. pH:n saat ottamalla tästä konsentraatiosta kymmenkantaisen logaritmin vastaluvun.

Vierailija

Kiitos edellisestä vastauksesta.

Altaassa on vettä, johon on sekoitettu kalsiumsulfaattia. Kalsiusiumioneja Ca on 0,00050 mol/l ja sulfaatti-ioneja SO4 0,0030mol/l. Veden tilavuus on aluksi 84 litraa. Vettä haihtuu ja kalsiumsulfaattia alkaa saostua.

Laske veden tilavuus silloin, kun sitä on haihtunut niin paljon, että seostuminen alkaa. Kalsiumsulfaatin liuokoisuustulo Ksp = 2,4 x 10^(-5).

Miten tämä täytyisi ratkaista?

Perikardiitti
Seuraa 
Viestejä98
Liittynyt8.12.2010
native
Altaassa on vettä, johon on sekoitettu kalsiumsulfaattia. Kalsiusiumioneja Ca on 0,00050 mol/l ja sulfaatti-ioneja SO4 0,0030mol/l. Veden tilavuus on aluksi 84 litraa. Vettä haihtuu ja kalsiumsulfaattia alkaa saostua.

Laske veden tilavuus silloin, kun sitä on haihtunut niin paljon, että seostuminen alkaa. Kalsiumsulfaatin liuokoisuustulo Ksp = 2,4 x 10^(-5).

Miten tämä täytyisi ratkaista?




Mihin lääkikseen sä haet?

Lasket aluksi noiden ionien ainemäärät, sitten vertaat ionituloa liukoisuustuloon ja kun täsmää, saostuminen alkaa. Tuosta sitten otat konsentraation kautta tilavuuden selville, sillä ainetta ei ole kadonnut altaasta mihinkään.

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat