Typpimonoksidia, happea ja typpidioksidia on kemiallisessa tasapainossa: 2 NO(g) + O2(g) <-> 2 NO2(g), ΔH = -110 kJ.

Vastaa perustellen, mihin suuntaan reaktio käynnistyy, jos

a) nostetaan lämpötilaa, b) lisätään kaasuseoksen painetta, c) poistetaan seoksesta typpimonoksidia, d) lisätään seokseen happea, e) lisätään seokseen katalyyttiä?

voisiko joku neuvoa minua näissä. kertokaa mielellään mitenkä nämä lasketaan/päätellään muuten en opi tästä mitään. kiitos etukäteen =)

Kommentit (1)

kytoann
Seuraa 
Viestejä1968

Kun tasapainossa olevan reaktioseoksen tasapainoa  jotenkin häiritään, reaktio etenee siihen suuntaan, missä häiriö  poistuu ja tasapaino palautuu.

 Jos esim. poistetaan jotakin lähtöainetta ( kohta c), reaktiotuotteita hajoaa kunnes tasapaino taas saavutetaan.  Jos painetta lisätään, reaktio tapahtuu siihen suuntaan missä tilavuus on pienempi.  Kaasumaisilla aineilla paineen vaikutus voi olla suurikin, reaktioyhtälöstä näet kummalla puolella  molekyylien lukumäärä ja siis tilavuus on pienempi. 

Tyhmyydelle minä olen vihainen kuin rakkikoira; mutta viisaus ei ole kaikille suotu.

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Suosituimmat