Seuraa 
Viestejä3
Liittynyt4.2.2016

Typpimonoksidia, happea ja typpidioksidia on kemiallisessa tasapainossa: 2 NO(g) + O2(g) <-> 2 NO2(g), ΔH = -110 kJ.

Vastaa perustellen, mihin suuntaan reaktio käynnistyy, jos

a) nostetaan lämpötilaa, b) lisätään kaasuseoksen painetta, c) poistetaan seoksesta typpimonoksidia, d) lisätään seokseen happea, e) lisätään seokseen katalyyttiä?

voisiko joku neuvoa minua näissä. kertokaa mielellään mitenkä nämä lasketaan/päätellään muuten en opi tästä mitään. kiitos etukäteen =)

Kommentit (1)

kytoann
Seuraa 
Viestejä1917
Liittynyt16.3.2005

Kun tasapainossa olevan reaktioseoksen tasapainoa  jotenkin häiritään, reaktio etenee siihen suuntaan, missä häiriö  poistuu ja tasapaino palautuu.

 Jos esim. poistetaan jotakin lähtöainetta ( kohta c), reaktiotuotteita hajoaa kunnes tasapaino taas saavutetaan.  Jos painetta lisätään, reaktio tapahtuu siihen suuntaan missä tilavuus on pienempi.  Kaasumaisilla aineilla paineen vaikutus voi olla suurikin, reaktioyhtälöstä näet kummalla puolella  molekyylien lukumäärä ja siis tilavuus on pienempi. 

Tyhmyydelle minä olen vihainen kuin rakkikoira; mutta viisaus ei ole kaikille suotu.

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat