Seuraa 
Viestejä3
Liittynyt4.2.2016

Sekoitetaan 500 ml suolahappoliuosta (c=2,0 mol/l) ja 200 ml kalsiumhydroksidiliuosta (c=2,0 mol/l).

a) Kirjoita neutralointireaktio.

b) Mikä on liuokseen jäävän suolahapon ainemäärä ja pitoisuus neutralointireaktion jälkeen?

c) Mitä suolaa tällöin muodostuu ja kuinka monta grammaa?

Ei tuu mittään näistä

Kommentit (4)

Raisku
Seuraa 
Viestejä214
Liittynyt20.9.2015

tyhmakuinsaapas123 kirjoitti:
Sekoitetaan 500 ml suolahappoliuosta (c=2,0 mol/l) ja 200 ml kalsiumhydroksidiliuosta (c=2,0 mol/l).

500 ml suolahappoliuosta sisältää 1 moolin eli 36,45 grammaa HCl

Katso atomimassat niin selviää paljon kalsiumhydroksidiliuoksessa on kalsiumhydroksidia.

a) Kirjoita neutralointireaktio.  2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O

b) Mikä on liuokseen jäävän suolahapon ainemäärä ja pitoisuus neutralointireaktion jälkeen?

c) Mitä suolaa tällöin muodostuu ja kuinka monta grammaa? 

Ei tuu mittään näistä

juketsu
Seuraa 
Viestejä2
Liittynyt7.2.2018

Hei! oisko noihin B ja C kohtiin vielä vastauksia kellään antaa? ei saatu juuri näitä tehtäviä tehdyksi luokkatoverin kanssa ei sitten millään..

o_turunen
Seuraa 
Viestejä14400
Liittynyt16.3.2005

Kyllä ainakin c-kohdassa jotain tulee tai syntyy. Siitä kannattaa aloittaa.

Korant: Oikea fysiikka on oikeampaa kuin sinun klassinen mekaniikkasi. Jos olet eri mieltä kanssani olet ilman muuta väärässä.

PPo
Seuraa 
Viestejä13546
Liittynyt10.12.2008

Raisku kirjoitti:
tyhmakuinsaapas123 kirjoitti:
Sekoitetaan 500 ml suolahappoliuosta (c=2,0 mol/l) ja 200 ml kalsiumhydroksidiliuosta (c=2,0 mol/l).

500 ml suolahappoliuosta sisältää 1 moolin eli 36,45 grammaa HCl

Katso atomimassat niin selviää paljon kalsiumhydroksidiliuoksessa on kalsiumhydroksidia.

a) Kirjoita neutralointireaktio.  2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O

b) Mikä on liuokseen jäävän suolahapon ainemäärä ja pitoisuus neutralointireaktion jälkeen?

c) Mitä suolaa tällöin muodostuu ja kuinka monta grammaa? 

Ei tuu mittään näistä

  2 HCl +1 Ca(OH)2—>1CaCl2 + 2 H2O

 2 mol       1 mol                  1 mol

kalsiumhydroksidia on 200 ml*2,0 mol/l=0,4 mol

suolahappoa on 500 ml*2,0 mol/l=1,0 mol

Reaktioyhtälön mukaan 0,4 mol kalsiumhydroksia kuluttaa 2*0,4 mol =0,8 mol suolahappoa, jota jää jäljelle 1,0 mol-0,8 mol =0,2 mol joten pitoisuus on 0,2 mol/500 ml=0,4 mol/l

Suola on kalsiumkloridi, jota syntyy yhtä paljon kuin kalsiumhydroksidia kuluu eli 0, 4 mol.

Laske kalsiumkloridin moolimassa ja kerro se ainemäärällä 0,4 mol.

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat