Seuraa 
Viestejä34
Liittynyt8.3.2018

Hei,

Saisinko näihin kahteen tehtävään apuja?

Selvitin palamisreaktiot etanolille ja bensiinille:

C(2)H(5)OH + 3 O(2) => 2 CO(2) + 3 H(2)O . Etanolin moolimassa 46 g/mol

2 C(8)H(18) + 25 O(2) => 16 CO(2) + 18 H(2)O. Bensiinin moolimassa 114 g/mol

Bensiinin palamisreaktio on 2 C(8)H(18) + 25 O(2) => 16 CO(2) + 18 H(2)O.

1.

A. Jos auto kuluttaa bensiiniä 8l/100km, miten laskea sen pakokaasun kokonaismassa (ik=1) ajossa?

Bensiinin tiheys on 0,75 kg/dm^3
Ilman koostumus on 21% happea ja 79% typpeä, jos tällä tekee jotain tässä laskussa.
ik=1 varmaan tarkoittaa ilmakerrointa.

Miten tämä lasketaan?

B. Bensiinin energiasisältö eli lämpöarvo on 32 MJ/litra ja etanolin 21 MJ/litra. Laske paljonko auto kuluttaa etanolia (litraa) 100km:n matkalla, kun kulutus vastaa energiasisällöltään 8l/100km?

etanolin tiheys= 0,79 kg/dm^3

2.

Voimalaitos käyttää öljyä, joka sisältää 87 mass-% hiiltä, 12,5 massa-% vetyä ja 0,5 massa-% rikkiä.

a) miten lasketaan poltossa syntyvien savukaasun komponenttien massat, kun poltossa käytetään ilmakerrointa 1,2 ja öljyä kuluu 2 tonnia.

b) Poltossa saadaan rikkioksidia poistettua savukaasusta 90%. Mikä on ilmaan joutuva SO(2)- päästö (mg) tuotettua energiaa (MJ) kohti eli mgSO(2) / MJ. Öljyn lämpöarvo on 40 MJ/kg.

Sivut

Kommentit (23)

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

Peerikki kirjoitti:
Hei,

Saisinko näihin kahteen tehtävään apuja?

Selvitin palamisreaktiot etanolille ja bensiinille:

C(2)H(5)OH + 3 O(2) => 2 CO(2) + 3 H(2)O . Etanolin moolimassa 46 g/mol

2 C(8)H(18) + 25 O(2) => 16 CO(2) + 18 H(2)O. Bensiinin moolimassa 114 g/mol

Bensiinin palamisreaktio on 2 C(8)H(18) + 25 O(2) => 16 CO(2) + 18 H(2)O.

1.

A. Jos auto kuluttaa bensiiniä 8l/100km, miten laskea sen pakokaasun kokonaismassa (ik=1) ajossa?

Bensiinin tiheys on 0,75 kg/dm^3
Ilman koostumus on 21% happea ja 79% typpeä, jos tällä tekee jotain tässä laskussa.
ik=1 varmaan tarkoittaa ilmakerrointa.

Miten tämä lasketaan?

B. Bensiinin energiasisältö eli lämpöarvo on 32 MJ/litra ja etanolin 21 MJ/litra. Laske paljonko auto kuluttaa etanolia (litraa) 100km:n matkalla, kun kulutus vastaa energiasisällöltään 8l/100km?

etanolin tiheys= 0,79 kg/dm^3

2.

Voimalaitos käyttää öljyä, joka sisältää 87 mass-% hiiltä, 12,5 massa-% vetyä ja 0,5 massa-% rikkiä.

a) miten lasketaan poltossa syntyvien savukaasun komponenttien massat, kun poltossa käytetään ilmakerrointa 1,2 ja öljyä kuluu 2 tonnia.

b) Poltossa saadaan rikkioksidia poistettua savukaasusta 90%. Mikä on ilmaan joutuva SO(2)- päästö (mg) tuotettua energiaa (MJ) kohti eli mgSO(2) / MJ. Öljyn lämpöarvo on 40 MJ/kg.

1)Reaktioyhtälöstä näet, että yhdestä bensiinimoolista syntyy 8 moolia hiilidioksidia ja 9 moolia vesihöyryä.

Laske, kuinka monta moolia  on  8 litrassa bensiiniä.  Siitä saat syntyvän hiilidioksidin ja vesihöyryn ainemäärät ja edelleen massat, kun tiedät kyseisten aineiden moolimassat.

2) Ajossa kulunut energia saadaan kertomalla energiasisältö tilavuudella.

Laske bensiinistä ja etanolista saatavat energiat ja merkitse ne yhtä suuriksi.

Peerikki
Seuraa 
Viestejä34
Liittynyt8.3.2018

Eli meneekö 1:ssä niin että n=m/M. 

Bensiinin moolimassa kertaa 2 ja sitten sillä jaetaan 8 litraa (8000ml)? Tästä saadaan ainemäärä, mitä käytetään hiilidioksidin ja vesihöyryn määrityksessä. Niiden moolimassat kerrotaan omilla kertoimilla ja kerrotaan saatu bensiinin ainemäärä, jotta saadaan massat?

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

Peerikki kirjoitti:
Eli meneekö 1:ssä niin että n=m/M. 

Bensiinin moolimassa kertaa 2 ja sitten sillä jaetaan 8 litraa (8000ml)? Tästä saadaan ainemäärä, mitä käytetään hiilidioksidin ja vesihöyryn määrityksessä. Niiden moolimassat kerrotaan omilla kertoimilla ja kerrotaan saatu bensiinin ainemäärä, jotta saadaan massat?

Bensiinin massa = tiheys*tliavuus=0,75 kg/l*8 l=6000g—>jatkat boldatulla.

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

Peerikki kirjoitti:
Unohdin vielä mainita tuossa tehtävässä sen, että pitää laskea 80km:n matkalla muodostuva pakokaasun määrä.
x l/80km=8 l/100 km.

Paljonkohan tuo x on?

Peerikki
Seuraa 
Viestejä34
Liittynyt8.3.2018

x l/ 80 km = 8l/100km

x= 6.4l

Bensiinin massa= 0.75 kg/l * 6.4l = 4.8 kg (4800g)

Jatketaanko tästä sitten laskemalla bensiinin ainemäärä ja siitä sitten hiilidioksidin ja vesihöyryn massat kaavalla m=n*M?

4800g/ (114g*2)= 21.05 mol

Lasketaanko hapesta myös jotain?

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

Peerikki kirjoitti:
x l/ 80 km = 8l/100km

x= 6.4l

Bensiinin massa= 0.75 kg/l * 6.4l = 4.8 kg (4800g)

Jatketaanko tästä sitten laskemalla bensiinin ainemäärä ja siitä sitten hiilidioksidin ja vesihöyryn massat kaavalla m=n*M?

4800g/ (114g*2)= 21.05 mol

Lasketaanko hapesta myös jotain?

Kun sinulla on nimittäjässä 2 , niin hiilidioksidin ainemäärä on  16*21,05 mol ja vesihöyryn ainemäärä on 18*21,05 mol.

Koska ik=1, happen ei tarvitse huomioida pakokaasujen määrässä.

o_turunen
Seuraa 
Viestejä13953
Liittynyt16.3.2005

Kun vielä heitätte nuo litrat helvettiin, niin saatatte päästä kärryille siitä, mitä savukaasulaskuissa ajetaan takaa.

Korant: Oikea fysiikka on oikeampaa kuin sinun klassinen mekaniikkasi. Jos olet eri mieltä kanssani olet ilman muuta väärässä.

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

o_turunen kirjoitti:
Kun vielä heitätte nuo litrat helvettiin, niin saatatte päästä kärryille siitä, mitä savukaasulaskuissa ajetaan takaa.
Ajetaan takaa

 laskea sen pakokaasun kokonaismassa

Ei voi heittää litroja helvettiin, kun tiheydet on annettu yksikössä  kg/dm^3=kg/l ja kulutus on ilmoitettu litroina.

o_turunen
Seuraa 
Viestejä13953
Liittynyt16.3.2005

PPo kirjoitti:
o_turunen kirjoitti:
Kun vielä heitätte nuo litrat helvettiin, niin saatatte päästä kärryille siitä, mitä savukaasulaskuissa ajetaan takaa.
Ajetaan takaa

 laskea sen pakokaasun kokonaismassa

Ei voi heittää litroja helvettiin, kun tiheydet on annettu yksikössä  kg/dm^3=kg/l ja kulutus on ilmoitettu litroina.

Jos pakokaasujen kokonaismassaa kysytään, niin siinä ei litroilla ole mitään tekemistä. Alunperin kannattaa heittää litrat helvettiin, kun niitä ei kerran kysytä eikä tarvita. Tuo litrojen hävittäminen helpottaa asian mieltämistä ja laskemista.

Korant: Oikea fysiikka on oikeampaa kuin sinun klassinen mekaniikkasi. Jos olet eri mieltä kanssani olet ilman muuta väärässä.

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

o_turunen kirjoitti:
PPo kirjoitti:
o_turunen kirjoitti:
Kun vielä heitätte nuo litrat helvettiin, niin saatatte päästä kärryille siitä, mitä savukaasulaskuissa ajetaan takaa.
Ajetaan takaa

 laskea sen pakokaasun kokonaismassa

Ei voi heittää litroja helvettiin, kun tiheydet on annettu yksikössä  kg/dm^3=kg/l ja kulutus on ilmoitettu litroina.

Jos pakokaasujen kokonaismassaa kysytään, niin siinä ei litroilla ole mitään tekemistä. Alunperin kannattaa heittää litrat helvettiin, kun niitä ei kerran kysytä eikä tarvita. Tuo litrojen hävittäminen helpottaa asian mieltämistä ja laskemista.

Tehtävässä oli litroja, mutta missän ne litrat nyt on?

Bensiinin massa= 4.8 kg (4800g)

Jatketaanko tästä sitten laskemalla bensiinin ainemäärä ja siitä sitten hiilidioksidin ja vesihöyryn massat kaavalla m=n*M?

4800g/ (114g*2)= 21.05 mol

Lasketaanko hapesta myös jotain?

Kun sinulla on nimittäjässä 2 , niin hiilidioksidin ainemäärä on  16*21,05 mol ja vesihöyryn ainemäärä on 18*21,05 mol.

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

o_turunen kirjoitti:
Kun vielä heitätte nuo litrat helvettiin, niin saatatte päästä kärryille siitä, mitä savukaasulaskuissa ajetaan takaa.
Oli siellä tällainenkin kysymys

 Laske paljonko auto kuluttaa etanolia (litraa) 100km:n matkalla

Ei selviä litroitta:-)

Peerikki
Seuraa 
Viestejä34
Liittynyt8.3.2018

Hiilidioksidin massa saadaan nyt:

m=n*M

m= (16*25,05 mol) *  44 g/mol = 17635,2 g = 17,64 kg

Vesihöyryn massa:

m=n*M

m=(18*25,05 mol) * 18 g/mol = 8116,2 g = 8,12 kg

Yhteensä pakokaasuja tulee 25,76 kg

Menikö nyt oikein? 

PPo
Seuraa 
Viestejä12874
Liittynyt10.12.2008

Peerikki kirjoitti:
Hiilidioksidin massa saadaan nyt:

m=n*M

m= (16*25,05 mol) *  44 g/mol = 17635,2 g = 17,64 kg

Vesihöyryn massa:

m=n*M

m=(18*25,05 mol) * 18 g/mol = 8116,2 g = 8,12 kg

Yhteensä pakokaasuja tulee 25,76 kg

Menikö nyt oikein? 

Hyvältä vaikuttaa.

Vielä kun pyöristät vastauksen 26 kg.

Peerikki
Seuraa 
Viestejä34
Liittynyt8.3.2018

Eipäs olekaan.

Lasku nyt mene näin:

Pakokaasujen massat= m(CO2) + m(H2O) + m(N2)

CO2= (16/2) * 25,05 mol = 200,4 mol => m = (200,4 mol * 44 g/mol)= 8817,6 = 8,8176 kg

H2O= (18/2) * 25,05 mol = 225,45 mol => m = (225,45 * 18 g/mol)= 4058,1 g = 4,0581 kg

N2= (25/2) * 25,05 mol * (0,79/0,21)= 1177,9 mol => m = (1177,9 mol * 28 g/mol) = 32982g = 32,982 kg

Kaikki laskettuna yhteensä saadaan= 45,86 kg.

Sivut

Suosituimmat

Uusimmat

Uusimmat

Suosituimmat