Seuraa 
Viestejä2

Löytyiskö täältä apuja seuraavaan tehtävään, ei vain nyt aukea minulle..

Kiinteä magnesium reagoi vetykloridihapon kanssa seuraavan reaktioyhtälön mukaisesti

Mg (s) + 2 HCl (g) → MgCl₂ (s) + H₂ (g)

Reaktion reaktioentalpia ja -entropia ovat

ΔH° = –457 kJ / mol

ΔS° = –186 J / (K mol)

Laske reaktion Gibbsin vapaan energian muutos ΔG° lämpötilassa 19°C.

Kommentit (3)

hmk
Seuraa 
Viestejä1034

Lukaise oppimateriaalistasi Gibbsin energiaa käsittelevä(t) kappale(et), eiköhän se sillä aukea. Tuo on hyvin suoraviivainen sovellus asialle.

Jos vielä tuon jälkeen jäät jumiin, niin kerro mitä yritit ja missä kohtaa et päässyt eteenpäin, niin neuvotaan sitten lisää.

In so far as quantum mechanics is correct, chemical questions are problems in applied mathematics. -- H. Eyring

Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla
PPo
Seuraa 
Viestejä14502

Käyttäjä15992 kirjoitti:
Löytyiskö täältä apuja seuraavaan tehtävään, ei vain nyt aukea minulle..

Kiinteä magnesium reagoi vetykloridihapon kanssa seuraavan reaktioyhtälön mukaisesti

Mg (s) + 2 HCl (g) → MgCl₂ (s) + H₂ (g)

Reaktion reaktioentalpia ja -entropia ovat

ΔH° = –457 kJ / mol

ΔS° = –186 J / (K mol)

Laske reaktion Gibbsin vapaan energian muutos ΔG° lämpötilassa 19°C.

Kaivoin kirjahyllystä Kivitie- Mäkisen kemian kirjan.

Sieltä löytyi Gibbsin vapaalle energialle kaava

∆G°=∆H-T∆S°

Tuota minä käyttäisin.

Suosituimmat

Uusimmat

Sisältö jatkuu mainoksen alla

Uusimmat

Suosituimmat